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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+21O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(
A.CO的燃烧热为283kJ
B.25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

【答案】B
【解析】解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B、条件一定,燃烧热为定值,与物质的量无关,所以25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等,故B正确;
C、题目中第二个方程的2倍为:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣452 kJ/mol,本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于452,但是△H>﹣452 kJ/mol,故C错误;
D、反应Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJmol1 , 每有1molNa2O2(s)反应.转移1mol电子即转移6.02×1023电子,放热226KJ,故D错误;
故选B.

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