【题目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+21O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
【答案】B
【解析】解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B、条件一定,燃烧热为定值,与物质的量无关,所以25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等,故B正确;
C、题目中第二个方程的2倍为:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣452 kJ/mol,本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于452,但是△H>﹣452 kJ/mol,故C错误;
D、反应Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJmol﹣1 , 每有1molNa2O2(s)反应.转移1mol电子即转移6.02×1023电子,放热226KJ,故D错误;
故选B.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在相同条件下,下面各组热化学方程式中,△H1>△H 2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);△H1????? 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1????? S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g);△H2
D.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H1??????? C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是
A. 1mol O的质量是32g·mol-1 B. OH-的摩尔质量是17 g
C. CO2的摩尔质量是44g·mol-1 D. 1mol H2O的质量18g·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>HClOB.密度:Na>K
C.稳定性:HF>HClD.沸点:NH3>PH3
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