Question

【题目】某小组同学欲探究 NH3的还原性实验，按如图装置进行实验。

A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一装置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

(4)该小组还利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

A中发生反应的化学方程式为____________。

(5)若在 C 装置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成无毒物质，假设此反应转移电子 0.4mol，则消耗标准状况下的 NO2__________________L。

Answer 1

【答案】B 4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 2.24

【解析】

由题意，结合装置图，A和B为气体发生装置，C和D为干燥装置，因为C中为液体干燥剂，故为浓硫酸，所以A为制取O2装置，C为干燥氧气的装置，B为制取氨气装置，D为干燥氨气装置，E为氨的催化氧化发生装置；据此分析解答问题。

(1)根据上述分析，B为制取氨气装置，故答案为：B；

(2) 氨的催化氧化是NH3在催化剂条件下与O2反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)甲观察到装置F中有红棕色气体，是因为氨气发生催化氧化的产物一氧化氮与氧气化合为红棕色二氧化氮，乙观察到装置F中只有白烟生成，则说明F中有水蒸气，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体，故答案为：NH4NO3；

(4) A为实验室制取氨装置，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(5) 若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，则发生反应：8NH3+6NO2===7N2+12H2O，根据化学方程式，1mol NO2反应转移4mo电子，则转移0.4mol电子，有0.1mol NO2反应，标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24。