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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

    分析 A．主族元素的族序数=最外层电子数；
    B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强；
    C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族；
    D．X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素．

    解答 解：A．主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；
    B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；
    C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；
    D．X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    t/℃0102025405090100
    Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
    （1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
    计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=2.0×10-13；
    （2）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
    （3）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）产生沉淀．

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    A．v（A）=v（C）=0.75 mol•L-1•s-1B．z=3
    C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28.6%

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    9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    　④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
    A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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