Question

在室温下，把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（　　）

• A、0.05mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.5mol/L
• D、1mol/L

Answer 1

分析：盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显示碱性，说明氢氧化钠过量，设二者的物质的量浓度为c，然后计算出混合后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，根据溶液的pH=12可知，c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=1×10^-2mol/L，据此计算出c即可．

解答：解：混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，所得溶液的pH为12，则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=1×10^-2mol/L，
设二者浓度为c，则混合后溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

c×120×10-3L-c×80×10-3L

(80+120)×10-3L

=1×10^-2mol/L，
解得：c=0.05mol/L，
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键．