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    13．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（　　）
    A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3

    分析 液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解可符合题目要求．

    解答 解：A．Al3+水解，盐酸易挥发，蒸干得到Al（OH）3，灼烧后得到Al2O3，故A错误；
    B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；
    C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
    D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解知识，为高频考点，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为A，注意硫酸盐水解的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    ①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
    A．②④B．②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是①③⑤，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是③．（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用500 mL容量瓶．
    B．用托盘天平称取2.0 g固体NaOH．
    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．（写出计算过程）
    （1）配制500mL该浓度盐酸，需标准状况下HCl气体体积为？
    （2）假设浓盐酸的密度为1.2g/ml，则其溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，则溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
    C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%
    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．检验有关溶液中所含的离子，下列判断中正确的是（　　）
    A．加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO$\stackrel{2-}{3}$存在
    B．用某溶液做焰色反应实验火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
    C．加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
    D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）氟原子的价电子排布式为2s22p5．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
    （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸点比BrF3的低 （填“高”或“低”）．
    （3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用离子方程式表示）．  已知AlF63-在溶液中可稳定存在．
    （5）CaF2晶胞结构如图，CaF2晶体中，F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．已知CaF2晶体密度为dg/cm3，则F-与F-的最短距离为$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代数式表示）

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