下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A. B. C.CH4O D.C
科目:高中化学 来源: 题型:
下列描述正确的是
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
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科目:高中化学 来源: 题型:
. A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式) ;E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式 。
(3)在10 L的密闭容器中,通入2 mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 KJ的热量,则平衡时LD2的转化率为 ;该反应的热化学方程式为: 。
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原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼
铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满
状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二
电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为 ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
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有关下列物质说法不正确的是( )
A.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.相同温度下,等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3 > NaHCO3
C.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
D.HCl、NH3、CO2都极易溶于水,都可用水作吸收剂做喷泉实验
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无机化合物A中含有元素Li元素,A的摩尔质量23g·mol-1,A主要用于有机合成和药物制造,同时也是良好的储氢材料。在一定条件下,0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水,且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题:
(1)A的化学方式是_________________________。
(2)写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。
(3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质:
I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。
II.物质A遇水强烈水解,释放出气体C。
①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。
②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。
(4)工业制备单质D的流程如下:
①步骤①中操作的名称为________________。
②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是:_________________________。
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下列有关金属的说法中,正确的是
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3+
④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
A.①③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤
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