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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

    C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]

    【答案】A

    【解析】

    A．强碱滴定强酸，溶液pH增大，pH=7附近存在pH的突变，图像符合，故A正确；

    B．从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；

    C．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故C错误；

    D．横坐标为时间t，纵坐标为反应速率υ，图中阴影部分的面积为转化物质的量浓度，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A. 第一电离能：

    B. 简单离子半径：

    C. 电负性：

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

    (1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

    (2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

    (3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

    (4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

    (5)“NiO”晶胞如图:

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

    ②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:

    （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。

    （2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

    （3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO2的化学组成的是____（填字母）。

    （4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。

    A 配位键 B 离子键 C σ键 D π键 E 金属键 F 氢键

    （5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。

    （6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol

    B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

    C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

    （1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

    ①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。

    ②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。

    （3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。

    ①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。

    ②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。

    （4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。

    （5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图1所示：

    图1：

    已知：i、-CHO+

    ii、RCHO++H2O

    iii、N的结构简式是

    请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团名称是______________，由A生成B的反应类型是___________。

    （2）写出下列物质的结构简式：X：_________Z：______________E：______

    （3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式是：____。

    （4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与________mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有___________种。

    （5）由Y生成D的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：

    ⑴A的电子式为__________。

    ⑵反应①的化学方程式为_______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

    ⑶反应②的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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