[题目]钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al.Li.Co2O3和Fe2O3等物质).已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答:(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答:

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150~210	4.41
290~320	2.41
890~920	2.25

①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

【答案】 2Al+2OH-+2H2O2AlO2 -+3H2↑ Co2O3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+3H2O 7.15 Fe(OH)3 降低滤液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生 Li2CO3沉淀失去结晶水 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

【解析】流程分析：废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质，流程目的为回收钴，则Al、Li、Fe等元素为杂质，要进行除杂。步骤Ⅰ：碱浸泡，利用NaOH溶液溶解废料中的Al，得到钴渣和含铝溶液。步骤Ⅱ，酸液，向钴渣中加入盐酸，Li、Co2O3和Fe2O3均溶解。步骤Ⅲ，净化，加入稀碳酸钠溶液，调节溶液pH，促进Fe3+水解，生成氢氧化铁沉淀，加入NaF,可以生成难溶的LiF沉淀。步骤Ⅳ，在滤液中加入浓碳酸钠溶液，将钴离子转化为碳酸钴沉淀。再加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到CoO。

（1）步骤Ⅰ中加NaOH，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，故离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑；

（2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2，根据上述流程分析，Co元素最终变为+2价，则该反应中，Co2O3的还原产物为CoCl2。结合原子守恒和电子守恒分析配平可得离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，沉淀铁离子，依据表中数据分析判断应使溶液的pH超过3.2，但不能沉淀钴离子，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe(OH)3；

故答案为：7.15；Fe(OH)3；

（4）步骤Ⅳ中加入浓碳酸钠溶液沉淀钴离子，根据已知信息，Li2CO3微溶，为了避免在步骤Ⅳ中生成Li2CO3，在步骤Ⅲ中先加入NaF与溶液中的Li+形成难溶的LiF沉淀，减小Li+的浓度，避免CoCO3中引入Li2CO3杂质。

故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；

（5）晶体物质的量n=，则结晶水共0.06mol，结晶水的质量=0.06mol×18g/mol=1.08g。根据图表数据可知，150～210℃范围内，固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g，说明210°C失去所有结晶水得到CoC2O4。210～290℃过程中是CoC2O4的反应，加热到210～290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，n(CO2)=0.06mol，m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g，根据表格数据，此阶段固体质量共减小=4.41g-2.41g=2g＜m(CO2)，说明此阶段还有另外的物质参与反应。根据元素守恒，参加反应的还有O2，则反应的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol；所以n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03∶0.02∶0.06=3∶2∶6，依据原子守恒得化学方程式：3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2。

故答案为：Li2CO3沉淀失去结晶水；3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)

A.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于分类的知识说法错误的是

A. 分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法

B. 常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法

C. 对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同

D. 初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

C. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

D. 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

下列说法正确的是

A. v能分别与u、t反应生成离子化合物 B. 元素的非金属性：b>c>a

C. 原子半径：b<c<d D. d的氧化物对应的水化物均为强酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C.依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D.图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学