练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

        c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，

    c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

    c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与5 mL1 mol·L－1盐酸混合，

    c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)


    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）

    A．2 H2O2  2 H2O + O2↑    

    B．2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O

    C．FeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O    

    D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气                                                 

    ②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气                                             

    ③氯气和水反应                                                     

    （2）配平下列化学方程式

    ①   Cu＋   HNO3→   Cu(NO3)2＋   NO＋   H2O

    ②   KMnO4＋   HCl→    MnCl2＋   Cl2＋   KCl＋   H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

    A．反应混合物的浓度　　       B．反应体系的压强

    C．正、逆反应的速率　　       D．反应体系的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

    ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

    ②使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

    ③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

    ⑤使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

    ⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

    A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 

            A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，其化学式为C9H13N，请回答：

    2 mol“摇头丸”所含的碳原子的物质的量为______mol，氢原子的物质的量为______mol，氮原子的物质的量为______mol，氮原子的个数为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为        。

    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

    为                   ；

    若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

    （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，写出b电极上发生的电极反应式                                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案