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    12．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀释药品；
    B．氯气、HCl都能和碳酸氢钠溶液反应；
    C．弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；
    D．饱和食盐水和电石生成乙炔，生成的乙炔中还含有硫化氢等还原性气体，乙炔和硫化氢等还原性气体都能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中溶解硝酸钠，然后使溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；
    B．氯气、HCl都能和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；
    C．弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，氯化钠溶液呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，导致左边试管中压强减小，导致导管中红墨水上升，所以能实现实验目的，故C正确；
    D．饱和食盐水和电石生成乙炔，生成的乙炔中还含有硫化氢等还原性气体，乙炔和硫化氢等还原性气体都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，硫化氢等还原性气体干扰乙炔的检验，所以用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔制取必须除去杂质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及金属腐蚀与防护、物质检验、除杂、溶液配制等知识点，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲、乙、丙、丁四种化合物在常温下均成气态，且均由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表，下列关于四种物质的推断正确的是（　　）
    分子代号甲乙丙丁
    电子数10161826
    A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体
    B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
    C．气体乙的分子内所有的原子在同一平面上
    D．鉴别丙和丁两种气体，可以用高锰酸钾酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）氢氧燃料电池的电极反应式随电解质溶液的不同而不同．电池的负极通的应是H2，如果电解质溶液为KOH，则负极电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．如果电解质溶液为稀H2SO4则正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．
    （2）甲烷燃料电池，KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据如图，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3++e-═Fe2+
    C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag═Fe2++Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验．
    查阅资料
    i．NO+Fe（NO）SO4（棕色）
    ii．KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
    iii.0.2mol•L-1　NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2，而不吸收NO
    实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol?L-1硝酸反应产生的气体中含有NO
    （1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是排除装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰．
    （2）通N2一段时间后，加入12mol?L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色．根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是NO2在B装置中与水反应生成NO．请在图1装置的基础上提出改进措施在A和B装置间增加一个装有0.2mol•L-1NaOH溶液的洗气装置．
    （3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下
    A．连接装置，并检查气密性
    B．往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol?L-1的硝酸
    C．通N2一段时间后关闭
    D．向水槽中加入0.2mol?L-1NaOH溶液
    e．打开分液漏斗活塞，加入一定量12mol?L-1硝酸后，关闭活塞
    f．将装满0.2mol?L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
    g．待反应装置恢复至室温时，读取数据
    ①操作的正确顺序是a→b→d→c→f→e→g
    ②读取数据时应注意上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平．
    实验Ⅱ对4mol?L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究
    反应过程中溶液中c（H+）和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示．
    （4）据图推测HNO3在bc段的还原产物是NH4+或NH4NO3（填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是N2O（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．熔融的KOHB．NaCl溶液C．液态HClD．MgCl2晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是c．属于塑料制品的是b．
    a．涤纶  b．聚氯乙烯塑料  c．氮化硅陶瓷  d．玻璃钢
    ②玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
    ③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．
    ④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法：涂油漆、镀金属、制成不锈钢等．

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