已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是
( )。
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
科目：高中化学 来源： 题型：
现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下1.68 L某可燃气体在足量氧气中完全燃烧，将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量15.0 g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g，则该可燃气体为( )
A．C2H4 B．C3H6
C．C2H2 D．C2H6
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化工生产原理错误的是
( )。
A．可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．用电冶铝时，原料是氯化铝
D．高炉炼铁需要高温，但其中所发生的反应不一定都是吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为_____________________________________。
(2)该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
( )。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上不能用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
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将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是
( )。
A．可能有乙烯 B．一定有甲烷
C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、
________。
(2)d元素名称为____，其双原子分子的电子式为________。
Ⅰ Ⅱ
(3)左图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表
Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)____晶体，1 mol该晶体中含有
____mol化学键。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(左图Ⅱ)中序列“5”的氢化物
的名称是____，空间构型为________；序列“2”的氢化物的结构式是________，
属于____(填“极性”或“非极性”)分子。
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