【题目】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______。
（3）写出操作③有关的化学反应方程式_______。操作④的名称是_______。
（4）此设计方案是否严密，说明理由________。
（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
【答案】除去碳酸氢铵 否 静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽） BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 过滤 不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去 ＜
【解析】
除杂质时，加入的试剂必须过量，但又要尽可能控制加入量，不让除杂试剂过量太多，因为过量的除杂试剂又将成为杂质，需要再次进行处理；另外，加入的除杂试剂中不与杂质离子反应的离子，应与原溶液中所含离子相同。
（1）因为碳酸氢铵受热易分解，且分解产物为三种气体，所以操作①的目的是除去碳酸氢铵；操作②不能用硝酸钡溶液，因为会引入NO3-；
答案为：除去碳酸氢铵；否。
（2）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；
答案为：静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42-已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）。
（3）操作③有关的化学反应方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，操作④的名称是过滤；
答案为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；过滤。
（4）此设计方案不不严密，因为操作③引入的过量Na2CO3没有除去；
答案为：不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去。
（5）原固体样品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固体m2g。在除杂过程中，对混合液进行了过滤、洗涤，会有一部分NaCl损失，所以m1＜m2；
答案为：＜。
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期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：
A. 该反应的进行一定需要加热
B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1
C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
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【题目】毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）
A. 所有氮原子均采取sp3杂化
B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C. 三聚氰胺的分子式为C3N3H6
D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
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【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。
②CO32-的空间构型是__________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。
②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。
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【题目】现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )
A.均为0.84 L
B.均为0.56 L
C.①＞②
D.②＞①
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，
下列说法正确的是（ ）
A. 313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
（5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。
(4)写出Z2Y2的电子式：____________。
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