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    11．结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是C（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
    ②c过程中的现象是产生白色沉淀．

    分析 （1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；
    （2）将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）．
    氯水的性质取决于其组成的微粒：
    （1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应．
    （2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．
    （3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应．
    （4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性．
    （5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）．

    解答 解：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；
    A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
    B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；
    C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
    D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；
    故选：C；
    盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO；
    次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    故答案为：C；Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （2）①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，
    故答案为：d；
    ②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，
    故答案为：有白色沉淀生成．

    点评 本题考查了气体的制备收集方法选择、方程式的书写、性质的检验，明确氯气的制备原理及性质、熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．若已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A．a+b+c=0B．c=2aC．a＞bD．c=a+b

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    19．功能高分子P的合成路线如图所示：

    已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1；
    ②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平．
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    （3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基．
    （4）反应④的类型加聚反应．
    （5）反应⑤的化学方程式是．
    （6）已知：2CH3CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$，以E为起始原料．选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    B．常温下，将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水多
    C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    16．实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
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    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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