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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5.6gFe在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3NA

B.标准状况下,4.48LCH3C1中所含原子数为NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

D.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径:W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点:W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

胶体最本质的特征是

A.丁达尔效应 B.分散质颗粒直径在1nm~100nm之间

C.布朗运动 D.聚沉

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

B.能与铝反应放出氢气的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是


 


 


 

W
 

Y
 

Z
 


 


 

A.X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同

B.W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质

C.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:实验题

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根).请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用:

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.三元轴烯()与苯互为同分异构体

C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下反应:R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0 请回答下列问题:

(1)①该反应的熵变ΔS__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若温度T1 >T2,则平衡常数K(T1)___________K(T2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________;

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________;

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.CO与H2浓度比不再变化

(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则:

①平衡时体系总的物质的量为________mol;

②反应的平衡常数K=______________;

③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。

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