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    在钾与H2O反应中很难完整地观察到反应过程的有关现象，某学校实验活动课中学生设计了如下两套方案。根据实验方案回答相关问题：

    方案甲：先在试管内加水，在水上面覆盖一薄层汽油（见上图），然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失时，立即往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。

    实验中汽油的作用是（1）_________________________。如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故，其原因是（2）_________________________。

    方案乙：在烧杯中加入水和煤油各50 mL，将一小块金属钾投入烧杯中。观察到的现象可能是：_________________________。

    方案甲：（1）受热时汽油气化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用

    （2）钾与水激烈反应放出热量，点燃生成的氢气，汽油蒸气与试管里的空气混合而爆炸 

    方案乙：钾在煤油与水的界面处反应并可能做上下跳动


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产K2Cr2O7，其主要工艺如下（涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
     2NaAlO2+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
     2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
    降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
    降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
    ．
    （4）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （5）操作⑤中利用下面的复分解反应，可得重铬酸钾：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  试从你所学过的知识分析该反应可以发生的原因：
    常温下重铬酸钾的溶解度较小
    常温下重铬酸钾的溶解度较小
    、
    温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
    温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船．这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了．”
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
     

    A．在高温下不融化　　　 　B．在高温下可分解气化
    C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．请配平该反应方程式：
     
    N2O4+
     
     N2H4=
     
     N2+
     
     H2O
    该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是
     
    ．
    这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置．现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）．
    ①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
     
    ；
     
    ．
    ②你选择的供氧剂是：
     
    ，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    钾与H2O反应很难完整地观察到反应过程的有关现象，某学校实验活动课中学生设计了如下两套方案。根据实验方案回答相关问题：

    方案甲：先在试管内加水，在水上面覆盖一薄层汽油（见图），然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失时，立即往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。

    实验中汽油的作用是（1）___________________。如果往试管中加入汽油后即投入钾粒，可能发生爆炸事故其原因是（2）__________________________。

    方案乙：在烧杯中加入水和煤油各50 mL，将一小块金属钾投入烧杯中。观察到的现象可能是：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：

    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定

    ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂

    ③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液

    回答下列问题：

    （1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式                             。

    （2）氧化II中，试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           

    （3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用               洗涤。

    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：      K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   

    （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                                。

     

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