Question

10．对于常温下0.1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1醋酸，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1醋酸，溶液的pH=1
• B． 0.1mol•L^-1醋酸加水稀释，溶液中离子浓度都减小
• C． 0.1mol•L^-1氨水溶液中：c（OH^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
• D． 0.1mol•L^-1氨水与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断氢氧根离子浓度；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．等物质的量的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以醋酸溶液中存在电离平衡，则0.1mol•L^-1醋酸，溶液的pH＞1，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，氢离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．等物质的量的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，常常与离子浓度大小比较联系考查，根据弱电解质电离特点及电荷守恒解答，易错选项是B，注意稀释醋酸时，醋酸溶液中只有氢氧根离子浓度增大，为易错点．