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    某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

    （1） 燃料电池中通入氧气的电极是        （填“正”或“负”）极，电极反应式是            ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

    （2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是        ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是              。

    （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

    实验编号

    T/℃

    平衡时压强

    P/MPa

    起始用量/mol

    平衡时CO的转化率

    放出热量/kJ

    n(H2)

    n(CO)

    Ⅰ

    250

    2

    20

    10

    90%

    A

    Ⅱ

    250

    P1

    40

    20

    c

    B

    ① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是                           。


    （1）正  O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－  6

    （2）1﹕2         4Na + TiCl4  4NaCl + Ti

    （3）①  <

    ② CO(g) + 2H2(g)      CH3OH(g)△H= kJ·mol-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是           (填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见

      溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与 

       元素①所形成化合物的水溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

    (4)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                     。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在生产、生活和科技等方面的叙述不正确的是（   ）

    A．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

    C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

    D．明矾在自然水中生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

    （1）请将上图各装置连接完整：②→       →       →①→        。（填装置序号）

    （2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：             。

    （3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到                          现象时才点燃酒精灯，此步骤操作的目的是                             。

    （4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式                                                                     。

    （5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项内容中，排列顺序正确的是

    ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：

    (NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

    ③ 微粒半径：K+＞S2－＞F

    ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

    ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

    A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式

    N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  (   )

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。

    A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

    B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

    C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（  ）。

    A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　      B．

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　   D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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