Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（ ）

A. 化合物甲比乙的沸点低

B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。猜测X为氢元素，Y为氮元素，W为氯元素，则甲为氨气，乙为氯化氢，丙为氯化铵，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则1+5+z=7，z=1，则Z为钠元素。A、氨气沸点比氯化氢高，选项A错误；B、氯离子电子层最多，半径最大，钠离子、氮离子具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，氢离子半径最小，故简单离子半径大小为：W>Y>Z>X，选项B正确；C、氯化铵属于正盐，但铵根离子水解，溶液呈酸性，选项C错误；D、氢与钠以离子键形成的化合物氢化钠，氯化氢形成的是共价键，选项D错误。答案选B。