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    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
    A．A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物
    B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

    C

    解析试题分析：由题干信息知A是H、B是C、C是N、D是O、E是Na、F是Si。A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物，A错误；SiO2可以与HF反应，B错误；原子半径Na>Si>N>O，C正确；元素的非金属性O>N>C>Si，D错误。答案选C。
    考点：元素周期律
    点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化，称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。该题主要考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
    （1）写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    （用化学式表示，以下同）．?
    （2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    ．
    （3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．?
    （4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    ．
    （5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA4和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    ，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA4时，收集到Cl2的物质的量是
    4mol
    4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．下列推断中正确的是（　　）
    A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B、F与D形成的化合物能用来制造信息材料C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞D＞CD、氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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    甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
    丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
    ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ，乙的电子式是
     
    ．
    （2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
     
    ．
    （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
     
    ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：
    元素 有关信息
    A 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    B 原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5
    C 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    D 最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X
    F 原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+
    （1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：
     

    （2）盐X中包含的化学键类型为：
     

    （3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：
     

    （4）工业制取D单质的反应方程式为：
     

    （5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同．Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：
     

    （6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：
     

    引发该反应的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，A为气体，E为固体．D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
    A、A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C、原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD、元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

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