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    【题目】金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为

    温度（℃）

    25℃～550℃～600℃～700℃

    主要成分

    WO3 W2O5 WO2 W

    　

    A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

    【答案】A

    【解析】

    由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2W2O5+H2O，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

    A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。

    燃烧器中反应①（主反应）

    反应②（副反应）

    再生器中反应：

    （1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。

    （2）燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：

    ①其他条件不变，温度越高，含量越高；

    ②______ ；

    ③______ ；

    由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。

    （3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 写名称。

    （4）欲采用氯化钯溶液除去中的CO，完成以下实验装置图：______注：。

    （5）CO2在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现将的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

    A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

    B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

    C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105

    D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。

    (2)其治理污水原理主要有以下几个方面：

    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______。

    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。胶体电泳时，会向______极移动。

    ③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。

    A.都有还原性表面积都很大都含金属元素都是胶体

    ④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______。

    A.稀硫酸稀硝酸稀盐酸浓硫酸

    (3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。

    (4)已知常温下，；。

    ①计算的水解常数为______。

    ②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是

    A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

    C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是

    A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

    C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

    A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2

    C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：Ksp（NS）=4.0×10-25

    A. 该温度下Ksp（MS）=1.0×10-34

    B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

    C. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    D. 向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀

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