Question

11．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
④离子半径：r（Na）＜r（Cl）＜r（S）．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；
②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大；
③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
④电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Mg＞O，故②正确；
③非金属性酸性：Cl＞S＞P，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③错误；
④电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Na⁺）＜r（Cl^-）＜r（S^2-），故④正确，
故选B．

点评 本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度不大，明确判断规律即可解答，有利于基础知识的巩固．