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    18．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中错误的是（　　）
    A．元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．利用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质
    C．元素周期表有7个横行，也就是7个周期
    D．元素周期表有18个纵列，也就是18个族

    分析 元素周期表有7个周期、6个族，元素的性质随原子的电子排布呈现周期表的变化，利用元素周期表和周期律可预测元素的性质，以此来解答．

    解答 解：A．元素性质的周期性变化由原子结构的周期性变化引起，则元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，故A正确；
    B．同周期、同主族元素的性质具有递变规律，则利用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质，故B正确；
    C．元素周期表横行数=周期数，则有7个横行，也就是7个周期，故C正确；
    D．元素周期表有18个纵列，含16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三个纵行为第ⅤⅢ族，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素周期表的结构及应用、元素性质的变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式
    （1）向澄清石灰水中加盐酸OH-+H+=H2O
    （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为  7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）
    A．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）B．离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．电离常数：K（HZ）＞K（HY）D．HX、HY、HZ的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2010年上海世博会中国馆--“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．其中钢属于（　　）
    A．合金B．复合材料C．纯净物D．有机材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B．CO2通入水玻璃中可得硅酸
    C．因高温时，SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D．石英是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学反应的说法中不正确的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
    B．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
    C．若反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．利用化学反应可以合成自然界中不存在的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室可以利用如图所示装置制备氯气．
    （1）实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+2H2O+Cl2↑，制取2.24L标准状况下的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
    （2）利用该方法制得的Cl2不纯，可以在装置B中盛放饱和氯化钠溶液、装置C中盛放浓硫酸进行除杂、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．

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