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    中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

    A．用滴定管取所用药品

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

     

    B

    【解析】

    试题分析： NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。

    考点：中和反应反应热的测定

     

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    关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)

    A．c(N)：③>①

    B．水电离出的c(H+)：②>①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

    D．①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.2 pH的计算试卷（解析版） 题型：选择题

    ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　　)

    A．水电离的c(H+)：①=②=③=④

    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

    A．HBr、HCl、BaSO4

    B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

    C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

    D．HClO、NaF、Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3.3化学平衡常数试卷（解析版） 题型：选择题

    电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

    Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.1中和反应反应热的测定（解析版） 题型：选择题

    已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　　)

    A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．A的物质的量浓度D．气体总物质的量

     

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    铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。

    (1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为__________________________________

    (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；

    Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；

    只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

     

    (3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版） 题型：选择题

    使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是

    A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

    B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

     

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