A. | 向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl- | |
B. | 在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
C. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$ |
分析 A.碘离子还原性强于二价铁离子,氯气少量先氧化碘离子;
B.反应生成硫化亚铁和硫单质;
C.反应生成氢氧化铝和氯化铵;
D.反应生成亚硫酸钠.
解答 解:A.向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2,氯气少量只氧化碘离子,离子方程式:2I-+Cl2=I2+2Cl-,故A错误;
B.在Na2S溶液中滴加少量FeCl3,离子方程式 2Fe3++3S2-═2FeS+S↓,故B错误;
C.氯化铝溶液中加入过量氨水,离子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C正确;
D.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应的实质是解题关键,注意化学式的拆分,注意得失电子守恒,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合金的熔点比单一金属的熔点低,硬度大 | |
B. | 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 | |
C. | 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 | |
D. | 越活泼的金属越难冶炼 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将干冰放入冰箱 | B. | 让干冰在通风处自然升华 | ||
C. | 直接将干冰倒入下水道 | D. | 用手取干冰扔入废物箱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据燃烧产物中元素的种类可以确定有机化合物中所含元素的种类 | |
B. | 利用质谱仪记录的质谱图可以精确测定该有机化合物的相对分子质量 | |
C. | 利用红外光谱仪记录的红外光谱图可以初步推测有机化合物中官能团类别 | |
D. | 利用核磁共振仪记录的核磁共振氢图可以确定该有机化合物中氢原子的类型 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 四种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数 | |
B. | X与Y、X与W分别形成的简单阴离子对水的电离的影响相似 | |
C. | Z2W溶液呈碱性的原因可表示为W2-+2H2O?H2W+2OH- | |
D. | X与Y、Y与Z均可形成具有强氧化性的化合物 |
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