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    1．已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于（　　）
    A．b+m+nB．b+m-nC．b-m+nD．b-m-n

    分析 aAm+和bBn-两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答．

    解答 解：元素A的核电荷数是a，A失去m个电子后变为Am+，B得到n个电子后变为Bn-，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即a=b+n+m，
    故选A．

    点评 主要考查了原子和离子的相互转化，比较基础，注意掌握：中性原子核内质子数=核外电子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．非极性键只存在于双原子分子中
    C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验安全的叙述中正确的是（　　）
    A．钠、钾着火，应立即用水扑灭
    B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
    C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
    D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
    C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．HAt非常稳定
    B．AgAt难溶于水
    C．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
    D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有化合物：
    甲： 乙：丙：
    （1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
    （2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
    试剂现象
    甲浓溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液变紫色
    乙碳酸氢钠溶液气体生成
    丙银氨溶液或Cu（OH）2银镜或砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg、Cu63和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，7种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子能共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
    C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
    （4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：
    ①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．
    ②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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