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海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、                 可制得精盐。
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2,试剂①可以选用             ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应                
②试剂②可以选用                   
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是           

(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):

①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)                             
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是     
                                                                           
③反应过程中,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是                          
④C装置的作用是                                                             


(1)过滤、蒸发     ............................................................(2分)
(2)①氢氧化钠(NaOH)   过量    ............................(2分)
②盐酸         .............................................................(1分)
③ C           ............................................................(1分)
(3)① Cl2+2Br- =2Cl- +Br2  ................................................(2分)
②吹出Br2     .............................................................(1分)
③取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-                 .............................................................(1分)
④吸收未反应的Cl2、Br2和SO2  .............................(1分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋约占地球表面积的71%,是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.回答下列问题:
(1)海水淡化处理多用蒸馏法.如图是海水蒸馏原理示意图.蒸馏法的特点是设备结构、操作简单,淡水质量好,但也具有明显的缺陷.

1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是
消耗大量的能量,成本太高
消耗大量的能量,成本太高

②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂,为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你为该地区提出一条合理化建议
利用风能或太阳能
利用风能或太阳能

(2)海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水,使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,已知丙烯酸钠的化学式为CH2=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程:
nCH2=CH-COONa
催化剂
nCH2=CH-COONa
催化剂

(3)从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品.空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,具体流程如下:

①实验室中粗盐提纯的步骤是
溶解,过滤,蒸发结晶
溶解,过滤,蒸发结晶
;在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是
吹出溴蒸气
吹出溴蒸气

②反应的离子方程式分别为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

③在反应中消耗标况下896m3SO2时,共转移
80000
80000
 mol电子;
(4)上述流程中虚线方框内生产流程的作用是
富集溴单质
富集溴单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?海淀区一模)海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH

②试剂②可以选用
盐酸
盐酸

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
电解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
还原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
④写出电解制备镁的化学方程式
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
可制得精盐.
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图1所示:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠(NaOH)
,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量

②试剂②可以选用
盐酸
盐酸

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
电解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
还原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示.
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2

③反应过程中,B装置中有SO42-生成.检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-

④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示.下列说法错误的是(  )
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A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、试剂1可以选用石灰乳D、工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁

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