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    下列不属于海水淡化方法的是：

    A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 D．离子交换法

    B

    解析试题分析：海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤法不是海水淡化的方法，答案选B。
    考点：考查海水淡化方法的判断
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，侧重对基础基础知识的巩固和训练。注意知识的积累和总结，并能熟练记住即可。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是

    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是

    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有SO42－
    B
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		该溶液中一定含有Fe2＋
    C
    		某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    		该气体水溶液一定显碱性
    D
    		将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成
    		该有机物不含醛基
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		蔗糖(葡萄糖)
    		银氨溶液
    		过滤
    B
    		甲烷(乙烯）
    		溴水
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		氢氧化钠溶液
    		蒸馏
    D
    		淀粉胶体(氯化钠溶液)
    		蒸馏水
    		分液
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是

    A．点燃前都要检验纯度 B．质量相同时，消耗的氧气不同 
    C．燃烧时都会产生黑烟 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
    第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)
    用纯碱溶液完全吸收。
    第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
    第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
    已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
    回答下列问题：
    (1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是                                。
    (2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是                        
    (3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
    (4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
    Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
     
    （1）操作①加快反应速率的措施有                              (写一种)。
    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                            。
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为          。
    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
    A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。
    （5）步骤④的操作是               、                 。
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是     
    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是         。
    （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加热的原因是     ；C的化学式是     。
    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为        ，         ；
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

    （一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀时
    		3．4
    		6．3
    		2．7
    完全沉淀时
    		5．2
    		9．7
    		3．2
     
    （1）H2S04溶解A1203的离子方程式是                     
    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是              (注明试剂、现象)。
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
    ①步骤Ⅰ的目的：         ；调节溶液的pH为3．2的目的是                 。
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是           ，写出其反应方程式：                                                              ；
    ③Ⅲ中加入MnS04的目的是           。
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是                    。（填化学式）

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