[题目]能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是( )A.CH3ClB.(CH3)3CCH2ClC.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（　　）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

【答案】C
【解析】解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．

A．CH3Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；

B．（CH3）3CCH2Cl与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；

D．与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．

故选：C．

在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:

反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。

容器	容积/L	起始物质的量/mol
容器	容积/L	N2O	N2	O2
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V2	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；

③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:

①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B.物质D的聚集状态一定是气体
C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据问题填空:
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：（填序号）
a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氢气的转化率=；
④该反应的平衡常数为K=（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ，然后向容器中再加入一定量H2 ，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ．则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答： ①通入甲烷一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为；此时得到的O2在标准状况下的体积为L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．