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    已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量

    C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量

     

    D

    【解析】

    试题分析：1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ，所以该反应吸收125.6KJ的热量，故D项正确。

    考点：本题考查化学反应与能量变化。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是

    A

     

    B

    C

     

     

    D

    E      

    A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

    B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－

    C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合5 题型：简答题

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

     请回答以下问题：

    （1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。

    （2）写出②的化学方程_________________。

    （3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为           。（写出计算式）

    （4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ；

    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ）

    A. 锡 B. 铜 C. 锌

    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( )

    A．通CO的一极是电池的正极 　

    B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

    C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－

    D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）

    A． NH3 B．Cl2 　　　C．CO2 D．NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS 

    NiS 

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。

    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。

    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

    （4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 NA个电子

    D．1mol单质硅含有2molSi-Si键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是(　　)。

    A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

    B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

    C．海水是锂元素的一个重要来源

    D．世界上生产的镁大部分来自海水

     

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