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    【题目】茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类

    【答案】B

    【解析】

    试题茶油是食用油，应属于油脂类，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）

    A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

    选项

    a

    b

    c

    c试管中现象

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    FeCl2溶液

    溶液变棕黄色

    B

    稀硫酸

    Na2S2O3

    溴水

    产生浅黄色沉淀

    C

    硼酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    析出白色沉淀

    D

    浓硝酸

    铁片

    KI-淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

    A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

    （2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

    （4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

    （5）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

    ②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

    三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

    平衡实验次数

    1

    2

    3

    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

    A. T1时，v正>v逆

    B. 正反应的△H＜0

    C. a、b两点的反应速率va=vb

    D. T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
    A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
    B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
    D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果，苹果为人体提供的主要营养素是(　　)

    A. 油脂 B. 无机盐

    C. 蛋白质 D. 维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol/ L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是( )

    A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)

    B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

    C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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