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    【题目】某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（　　）

    A. 无法确定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1

    C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1

    【答案】A

    【解析】v=△n/(V·t)，由于体积未知，故无法求算出反应速率，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

    A．K+的物质的量为0.1 mol

    B．的物质的量为0.2 mol

    C．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L1

    D．的物质的量浓度为0.1 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被还原为Mn2+。

    II．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，S2O32能将I2还原为I。

    III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。

    (1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;

    (2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

    ①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

    ②装置B的作用是________________；

    ③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;

    (3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

    C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);

    (4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（_____）

    A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液

    C．加硝酸银溶液 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a. 升高温度

    b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂

    d. 充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_____________________________。

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

    （4）以上述电池做电源，用上图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

    B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O

    D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分) 某实验小组用下图装置进行乙醇催化氧化的实验。Z.X.X.K]

    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式 。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应（放热或吸热）。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；

    乙的作用是 。

    (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ,

    集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

    请回答以下问题：

    （1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____

    A．电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

    B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

    C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

    D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

    （2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

    1.01×105Pa

    5.05×105Pa

    1.01×106Pa

    420℃

    0.9961

    0.9972

    0.9984

    520℃

    0.9675

    0.9767

    0.9852

    620℃

    0.8520

    0.8897

    0.9276

    （3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。

    （4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

    （5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题：

    （1）下列说法正确的是_________

    A．图1为实验室制备硝基苯的装置

    B．图2可以用于测定乙醇分子结构

    C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

    D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

    (2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。

    ②滴定终点的现象是___________________。

    ③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

    (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为______mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

    B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

    C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g

    D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13

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