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    下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

             A．SO3溶于水      B．NH3溶于水            C．CO2溶于水       D．NO2溶于水

     

    【答案】

    D

    【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；

    A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
    阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
    根据上述实验回答下列问题．
    （1）原溶液中一定不存在的阴离子是
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    ．
    （2）写出③总的离子方程式
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    ．
    （3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．
    （4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
    （NH4）2SO4和FeSO4
    （NH4）2SO4和FeSO4
    ，其物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
    为减少过滤时该盐的损失
    为减少过滤时该盐的损失
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

             A．SO3溶于水      B．NH3溶于水            C．CO2溶于水       D．NO2溶于水

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是O

           A．SO2溶解于水              B．NH3溶解于水

           C．CO2溶解于水               D．NO2溶解于水

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

    A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水

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