12.ÎÒ¹úÊ×´´µÄº£Ñóµç³ØÒÔÂÁ°åΪ¸º¼«£¬²¬ÍøΪÕý¼«£¬º£Ë®Îªµç½âÖÊÈÜÒº£¬¿ÕÆøÖеÄÑõÆøÓëÂÁ·´Ó¦²úÉúµçÁ÷¡£µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3£¬

    ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

    A.Õý¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºO2+2H2O+4e¡¥==4OH¡¥

    B.µç³Ø¹¤×÷ʱ£¬µçÁ÷ÓÉÂÁµç¼«Ñص¼ÏßÁ÷Ïò²¬µç¼«

    C.ÒÔÍø×´µÄ²¬ÎªÕý¼«£¬¿ÉÔö´óÓëÑõÆøµÄ½Ó´¥Ãæ»ý

    D.¸Ãµç³Øͨ³£Ö»Ðè¸ü»»ÂÁ°å¾Í¿É¼ÌÐøʹÓÃ

B

½âÎö£º¸ÃÔ­µç³Ø¸º¼«·´Ó¦Îª£ºAl£­3e£­ £½ Al3£«£¬Õý¼«·´Ó¦ÎªO2£«2H2O£«4e£­ £½ 4OH£­¡£¹¤×÷ʱµç×ÓÓɸº¼«£¨ÂÁµç¼«£©Á÷ÏòÕý¼«£¨²¬µç¼«£©¡£

 


Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2009?¹ãÖÝÄ£Ä⣩ÎÒ¹úÊ×´´µÄº£Ñóµç³ØÒÔÂÁ°åΪ¸º¼«£¬²¬ÍøΪÕý¼«£¬º£Ë®Îªµç½âÖÊÈÜÒº£¬¿ÕÆøÖеÄÑõÆøÓëÂÁ·´Ó¦²úÉúµçÁ÷£®µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º4A1+3O2+6H2O=4A1£¨OH£©3£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

£¨2012?ÄÏ¿ªÇøһģ£©Í¼ÖÐB¡¢FΪµ¥ÖÊ£¬ÆäËûΪ»¯ºÏÎËüÃÇÖ®¼ä´æÔÚÈçÏÂת»¯¹Øϵ£¨²¿·Ö·´Ó¦Îï¡¢Éú³ÉÎï¼°·´Ó¦Ìõ¼þÒÑÂÔÈ¥£©£®ÆäÖУ¬A¡¢CÊǹ¤ÒµÉÏÓÃ;ºÜ¹ãµÄÁ½ÖÖÖØÒª»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬CµÄÑæÉ«·´Ó¦Îª»ÆÉ«£¬BΪÈÕ³£Éú»îÖг£¼ûµÄ½ðÊô£¬H¡¢G·Ö×Ó¾ù¾ßÓÐÕýËÄÃæÌå½á¹¹£¬HÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÄÜÔ´£®JÊÇÒ»ÖֽϺõÄÄÍ»ð²ÄÁÏ£¬KÊǼ«Ò×ÈÜÓÚË®µÄ¼îÐÔÆøÌ壬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©CÖдæÔڵĻ¯Ñ§¼üÀàÐÍΪ
Àë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü
Àë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü
£»GµÄµç×ÓʽΪ
£®
£¨2£©·´Ó¦¢Ú½øÐеÄÌõ¼þ
¹âÕÕ¡¢¹ýÁ¿ÂÈÆø
¹âÕÕ¡¢¹ýÁ¿ÂÈÆø
£®
£¨3£©·´Ó¦¢ÙµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al£¨OH£©3¡ý
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al£¨OH£©3¡ý
£®
·´Ó¦¢ÛµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪΪ
2Al2O3£¨ÈÛÈÚ£©
   µç½â   
.
±ù¾§Ê¯
4Al+3O2¡ü
2Al2O3£¨ÈÛÈÚ£©
   µç½â   
.
±ù¾§Ê¯
4Al+3O2¡ü
£®
£¨4£©ÏòDÈÜÒºÖÐͨÈëK¿ÉÉú³ÉMºÍÁíÒ»ÖÖÎïÖÊX£¬Ð´³ö¼ø¶¨XÖÐÑôÀë×ÓµÄʵÑé·½·¨ºÍÏÖÏóΪ
È¡ÉÙÁ¿XÈÜÒºÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬ÓýºÍ·µÎ¹ÜµÎÈëNaOHÈÜÒº£¬½«ÊªÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½ÖÃÓÚÊԹܿڣ¬¼ÓÈÈÊԹܣ¬¿É¹Û²ìµ½ºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶
È¡ÉÙÁ¿XÈÜÒºÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬ÓýºÍ·µÎ¹ÜµÎÈëNaOHÈÜÒº£¬½«ÊªÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½ÖÃÓÚÊԹܿڣ¬¼ÓÈÈÊԹܣ¬¿É¹Û²ìµ½ºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶
£®
£¨5£©µâºÍÂȵÄÔ­×ÓÐòÊýÖ®²îΪ36£¬·ÅÉäÐÔ131µÄÔ­×ÓºËÄÚÖÐ×ÓÊýΪ
78
78
£¬µâÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃΪ
µÚÎåÖÜÆÚµÚ¢÷A×å
µÚÎåÖÜÆÚµÚ¢÷A×å
£®
£¨6£©ÎÒ¹úÊ×´´µÄº£Ñóµç³ØÒÔBµ¥ÖÊΪ¸º¼«£¬²¬ÍøΪÕý¼«£¬º£Ë®Îªµç½âÖÊÈÜÒº£¬¿ÕÆøÖеÄÑõÆøÓëB·´Ó¦²úÉúµçÁ÷£®¸Ãµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½Îª
O2+2H2O+4e-=4OH-£¨»ò3O2+6H2O+12e-=12OH-£©
O2+2H2O+4e-=4OH-£¨»ò3O2+6H2O+12e-=12OH-£©
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÎÒ¹úÊ×´´µÄº£Ñóµç³ØÒÔÂÁΪ¸º¼«£¬²¬ÍøΪÕý¼«£¬º£Ë®Îªµç½âÖÊÈÜÒº£¬¿ÕÆøÖеÄÑõÆøÓëÂÁ·´Ó¦²úÉúµçÁ÷£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º4Al+3O2+6H2O=4Al£¨OH£©3£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÎÒ¹úÊ×´´µÄº£Ñóµç³ØÒÔÂÁ°åΪ¸º¼«£¬²¬ÍøΪÕý¼«£¬º£Ë®Îªµç½âÖÊÈÜÒº£¬¿ÕÆøÖеÄÑõÆøÓëÂÁ·´Ó¦²úÉúµçÁ÷£®µç³Ø×Ü·´Ó¦Ê½Îª£º4Al+3O2+6H2O¨T4Al£¨OH£©3ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?·ą́Çøһģ£©£¨1£©»·¾³×¨¼ÒÈÏΪ¿ÉÒÔÓýðÊôÂÁ½«Ë®ÌåÖеÄNO3-ת»¯ÎªN2£¬´Ó¶øÇå³ýÎÛȾ£®¸Ã·´Ó¦ÖÐÉæ¼°µÄÁ£×ÓÓУºH2O¡¢Al¡¢OH-¡¢Al£¨OH£©3¡¢NO3-¡¢N2£¬Ç뽫¸÷Á£×Ó·Ö±ðÌîÈëÒÔÏ¿ոñÄÚ£¨²»ÓÃÅäƽ£©£®¸Ã·´Ó¦¹ý³ÌÖУ¬±»Ñõ»¯Óë±»»¹Ô­µÄÔªËصÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ
5£º3
5£º3
£®
£¨2£©ÎÒ¹úÊ×´´µÄº£Ñóµç³ØÒÔº£Ë®Îªµç½âÖÊÈÜÒº£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º4Al+3O2+6H2O=4Al£¨OH£©3£®µç³ØÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
£»Õý¼«²ÄÁϲÉÓÃÁ˲¬Íø£¬ÀûÓò¬ÍøΪÕý¼«µÄÓŵãÊÇ
²¬ÐÔÖÊÎȶ¨²»ÓëÑõÆø·´Ó¦£¬Íø×´½á¹¹¿ÉÒÔÔö´óÓëÑõÆøµÄ½Ó´¥Ãæ»ý
²¬ÐÔÖÊÎȶ¨²»ÓëÑõÆø·´Ó¦£¬Íø×´½á¹¹¿ÉÒÔÔö´óÓëÑõÆøµÄ½Ó´¥Ãæ»ý
£®
£¨3£©ÒÑÖª£º4Al£¨s£©+3O2£¨g£©=2Al2O3£¨g£©¡÷H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3£¨s£©+
3
2
C£¨s£©=
3
2
CO2£¨g£©+2Fe£¨s£©¡÷H=234.1kJ/mol
C£¨s£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-393.5kJ/mol
д³öÂÁÓëÑõ»¯Ìú·¢ÉúÂÁÈÈ·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
2Al£¨s£©+Fe2O3£¨s£©=2Fe£¨s£©=2Fe£¨s£©+Al2O3£¨s£©¡÷H=-593.1kJ/mol
2Al£¨s£©+Fe2O3£¨s£©=2Fe£¨s£©=2Fe£¨s£©+Al2O3£¨s£©¡÷H=-593.1kJ/mol
£®
£¨4£©½«Ò»¶¨ÖÊÁ¿µÄÄÆÂÁºÏ½ðÖÃÓÚË®ÖУ¬ºÏ½ðÈ«²¿Èܽ⣬µÃµ½20mol£¬pH=14µÄÈÜÒº£¬È»ºó2mol/LÑÎËáµÎ¶¨£¬¿ÉµÃ³ÁµíÖÊÁ¿ÓëÏûºÄµÄÑÎËáÌå»ý¹ØϵÈçÏÂͼ£ºÔò·´Ó¦¹ý³ÌÖвúÉúÇâÆøµÄ×ÜÌå»ýΪ
2.016
2.016
L£¨±ê×¼×´¿ö£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸