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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是-样的
    B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    C．在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    D．开发核能、太阳能等新能源．推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排．

    分析 A．蛋白质在稀的氯化钠溶液中不会发生盐析；
    B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C．苯不与浓溴水反应，必须用液溴与苯反应制取溴苯；
    D．使用无磷洗涤剂与降低碳排放量无关．

    解答 解：A．蛋白质中加入饱和氯化钠溶液会发生盐析现象，而加入稀的氯化钠溶液不会发生盐析，故A错误；
    B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故B正确；
    C．苯与溴水不反应，可在催化作用下与液溴反应，故C错误；
    D．乙醇燃烧可生成二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，使用无磷洗涤剂与降低碳排放量无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，题目难度中等，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol
    B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
    C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
    D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构
    B．P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同
    C．Cl-的结构示意图可表示为
    D．COS的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示．
    （1）下列能说明反应达到平衡状态的标志是CD
    A．生成1molO一H键的同时断裂2molH-H键
    B.2v（CO）=v（H2）
    C．CO的含量不再发生变化
    D．混合气体的密度不再发生变化
    （2）图中a线代表的物质是H2．前4s内用CO表示的平均反应速率是0.5mol/（L•s）
    （3）某同学研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，测得在CO的平衡转化率如图．
    ①图中曲线Z对应的温度是270℃．
    ②增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将（填“增多”“减少”或“不变”）
    ③270℃下，上述反应的化学平衡常数K1=4．其他条件均相同，若在容积为2L的容器中进行上述反应，则此时的化学平衡常数K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．常温下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）将增大，若加人盐酸后，c（CO32-）将减小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）将，减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为H2O和D2O的性质相同
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
    途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
    途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
    C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
    D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常见的大气污染物．
    （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
    ①在有催化剂的作用下，CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
    ②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
    （2）煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在，用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2．
    相关反应 反应热 平衡常数K
     ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
     ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
    ③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（任填一种）．
    ③1000K时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只发生反应①，达到平衡时，H2的转化率为99%．
    （3）用细菌冶炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿时，可明显提高浸取速率，其原理如图3．
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
    Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    Ⅲ．
    （7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaH．

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