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    16．下列物质间的反应中，属于消去反应的是（　　）
    A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热
    C．乙烯和溴水反应D．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热

    分析 有机物中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应，据此分析解答．

    解答 解：A．在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应类型是取代反应，故A错误；
    B．氯乙烷和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成乙醇，反应类型是取代反应，故B错误；
    C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型是加成反应，故C错误；
    D．溴乙烷和NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应类型是消去反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机反应基本类型，侧重考查基本概念，明确取代反应、加成反应、消去反应特点是解本题关键，注意：只有连接卤原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃能发生消去反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    6．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．E是芳香族化合物在一定条件下可生成A和R，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）A中所含官能团的名称为羟基；①的反应类型为取代反应．A的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3．
    （2）写出①发生反应的化学方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体有5种，它们是：
    、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应  ③浓硫酸稀释  ④煅烧石灰石  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，因为这种材料难分解，处理麻烦．最近科学家研制出了一种新材料（如图）能代替聚苯乙烯，它是由乳酸（一种有机羟基羧酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物
    B．聚乳酸是一种羧酸
    C．聚乳酸的单体
    D．其聚合方式与聚苯乙烯的聚合方式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）利用焰色反应方法可以把Na2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来．
    （2）BaO2和过氧化钠相似，写出BeO2与CO2反应的化学方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
    （3）氢氧化铝是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    （4）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，写出证明该溶液中有Fe3+的实验步骤取少量反应液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，证明该溶液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
    A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
    （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
    a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    c．用排水法测定产生气体的体积
    d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
    ①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
    ②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为4．金属Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12．
    （4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中σ键的数目为7NA．

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