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    7．在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子，含有手性碳原子的有机物具有光学活性，下边有机物含有一个手性碳原子（*C表示手性碳原子），具有光学活性．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应（　　）
    ①加成②氧化③加聚④酯化⑤水解⑥消去⑦缩聚．
    A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②④⑤⑥D．以上都可以

    分析 该有机物含有酯基，可发生水解，含有羟基，可发生氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题．

    解答 解：①与氢气加成，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
    ②如羟基被氧化，可生成醛基，则不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
    ③发生加聚反应，应为手性碳原子，故错误；
    ④如与乙酸发生酯化反应，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
    ⑤酯基水解可生成羟基，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
    ⑥发生消去反应，形成碳碳双键，不含手性碳原子，不具有光学活性，故正确；
    ⑦该有机物不能发生缩聚反应，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握手性碳原子的定义和官能团的性质，为解答该题的关键

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（　　）
    A．K2CO3 和NaClB．KCl和NaNO3C．NaCl 和MgCl2 D．NaCl 和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
    B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
    C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
    D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．电负性：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
    C．第一电离能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），方案如下：
    金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
    Fe3Fe2+Cu2+Al3+
    开始沉淀时的 pH2.27.55.23.7
    完全沉淀时的 pH3.2
         		9.06.74.7
    请回答：
    （1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
    a．称量操作至少要进行 4 次
    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH?+H2O
    实验参数：
    名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度
    苯 胺93无色油状液体，具有还原性1.00184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
    乙 酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
    乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚
    实验装置：（见图）
    注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
    实验步骤：
    步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
    步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
    步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
    A．50mL B．100mL C．150mL
    实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
    （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
    （3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
    （4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
    A． 先用冷水洗，再用热水洗     B． 用少量热水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
    （5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
    （6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
    B．Na2O2的摩尔质量为78g
    C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
    D．1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为稀H2SO4、铁屑．
    （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．
    方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备． 
    （3）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
    （4）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
    操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
    （5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
    C．HCl的电子式：D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

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