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    8．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
    A．PH3分子中存在极性共价键
    B．P-H键键长比N-H键键长长
    C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

    分析 A．PH3分子中存在P-H极性共价键；
    B．P-H键键能比N-H键键能低，键能越低，键长越长；
    C．NH3分子之间存在氢键，沸点高；
    D．化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．

    解答 解：A．PH3分子中存在P-H极性共价键，故A正确；
    B．P-H键键能比N-H键键能低，键能越低，键长越长，故B正确；
    C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；
    D．P-H键键能比N-H键键能低，键能越大化学键越稳定，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查共价键的极性、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
    C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①阳极生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．20Ne和22Ne互为同位素B．液氯和氯水是同一种物质
    C．金刚石和石墨互为同分异构体D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各分子式只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C2H6B．C4H8C．C2H6OD．C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4与N2互称为同位素
    C．N4化学性质比N2稳定
    D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（　　）
    A．N4与N2互称为同位素
    B．N4属于一种新型的化合物
    C．N4化学性质比N2稳定
    D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl； Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：
    金属离子开始沉淀沉淀完全
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+4.76.7
    （1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
    ①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
    ②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
    （2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
    ①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
    ②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
    （3）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，②过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃
    B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在铜催化下发生氧化反应
    C．将与CH3CH2OH在浓H2SO4存在下加热，最多可生成3种有机物
    D．醇类在一定条件下都能与羧酸反应生成酯

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