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    H2S与H2O结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，而H2S的沸点是-60.7 ℃。引起这种差异的主要原因是（     ）

    A.范德华力           B.共价键              C.氢键                  D.相对分子质量

    解析：H2O的相对分子质量和分子间范德华力都比H2S的小。就相对分子质量和范德华力来讲，水的沸点应比H2S低，故相对分子质量和范德华力都不是H2O的沸点比H2S高的原因。水的沸点高于H2S完全是由水的分子间存在氢键导致的，与两者相对分子质量和范德华力的大小无关，也与分子内化学键的强弱无关。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
    ①分子晶体中都存在共价键 
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低  
    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键  
    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻  
    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  
    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  
    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．
    A、①②③⑥B、①②④C、③⑤⑦D、③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如图2-13所示：

    图2-13

    （1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

    （2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。

    （3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol-1。

    （4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省高三上学期中考试理科综合试题（化学部分） 题型：选择题

    下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

     ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　             　　B．①②④

    C．③⑤⑦                           D．③⑤⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二下学期第三次月考化学卷 题型：选择题

    下列关于晶体的说法正确的组合是

    ①分子晶体中都存在共价键

       ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 

    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

    A.①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (共12分)光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体(MS)相结合，发生一系列氧化还原反应。科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H2S代替H2O进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。

        我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。如以一个慢中子轰击发生核裂变时，能产生两种核素72X、和若干快中子。快中子再与核素72X反应可生成，继而生成以上MS中金属M的一种核素。M是应用最广泛的金属之一，在高温高压下与CO作用生成淡黄色液体A(A在高温下可分解为M和CO)。含有M的一种深红色化合物晶体B具有顺磁性，在碱性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-，而本身被还原成C。溶液中C可被氯气氧化成B。固体C在高温下可分解，其产物为碳化物D，剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。A继续与CO作用可形成满足18电子规则的金属有机化合物M2(CO)9。(18电子规则指过渡金属有机化合物中，金属的价电子和配体提供或共享的电子总数等于18)。

    (1) M的元素符号为           ；B的化学式为                           。

    (2) 写出上述所有核化学反应方程式。

                                                                              

                                                                               

                                                                              

    (3) 写出B将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-的离子方程式。

                                                                              

    (4) H2S代替H2O进行光合作用的主要产物是                          ，该反应能够发生的主要原因是：                                                              。

    (5) 指出M2(CO)9中共有几种不同的成键方式，画出M2(CO)9的结构式。

                                                                              

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