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    （9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

    锌的摩尔质量是65g/mol
    所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
    根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol
    因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
    生成氯化锌和氢气都是0.2mol
    其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10min内v(H2O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

     

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