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【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下。已知:Cu+2H2SO4(浓 CuSO4+SO22H2O。试计算:

(1反应后生成硫酸铜的物质的量

(2将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

【答案】(10.15mol20.3mol·L-1

【解析】

试题分析:(1已知生成二氧化硫气体的体积是3.36L(标准状况,要求生成硫酸铜的物质的量,可以利用化学方程式进行计算:

Cu+2H2SO4(浓CuSO4+SO2+2H2O

1mol 22.4L

n(CuSO4 3.36L

即反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol。

(2将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是:

mol·L-1

故该溶液的溶质的物质的量浓度为0.3mol·L-1

练习册系列答案
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A.mol·L -1

B.mol·L -1

C.mol·L -1

D.mol·L -1

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①I2s+I-aqI3-aq△H<0②I2s+2I-aqI42-aq

反应的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时,反应的平衡常数将____________增大”“减小不变

2碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:Ws+I2gWI2g现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[nWI2t],其中曲线0t2时间段的反应温度为450℃,曲线t2时刻开始的反应温度为530℃

该反应△H_________0“>”“<”

反应从开始到t1t1=3min时间内的平均速率vI2= ____________

450℃时,该反应的平衡常数K=____________

能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ 填选项字母

A.I2WI2的浓度相等

B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再改变

D.容器内气体压强不发生变化

3I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2SCOHC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

已知:①2I2s+5O2g2I2O5sΔH-75.56kJmol-1

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