【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。已知:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试计算:
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量;
(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
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【题目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl -完全沉淀。反应中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+ 的浓度是
A.mol·L -1
B.mol·L -1
C.mol·L -1
D.mol·L -1
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【题目】现有一样品提取液,经双缩脲试剂检验,产生紫色反应;经斐林试剂检测,无砖红色,经处理后用苏丹Ⅲ测试,有橘黄色反应。该样品可能是( )。
A. 无糖全脱脂肪奶粉
B. 无糖含脂肪牛奶
C. 加高果糖浆的苹果汁
D. 加葡萄糖豆奶粉
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【题目】NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是( )
A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率
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【题目】现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。
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【题目】镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:,下列说法正确的是
A.放电时,Mo3S4发生氧化反应
B.放电时,负极反应式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充电时,Mg2+向阴极迁移
D.充电时,阳极反应式:xMg2++2xe-→xMg
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【题目】下列有关组成生物体的化学元素的论证,正确的是( )。
A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中,碳元素含量最多
B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大
C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
D. 组成无机自然界的化学元素在生物体都可以找到
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【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)
反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时,反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃
①该反应△H_________0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率v(I2)= ____________
③在450℃时,该反应的平衡常数K=____________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ (填选项字母)
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化
(3)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-75.56kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJmol-1。
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:_____________________。
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