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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 酸性食物就是吃的时候感觉有酸味的物质

    B. 铁元素和碘元素都是人体必需的微量元素

    C. 油脂是能量最高的食物，所以要多吃油脂类食物保证体内能量需求

    D. 糖尿病人不能多吃甜食，可以多食用淀粉类的食物

    【答案】B

    【解析】

    A、食物经过消化后最终形成氮、碳、硫、氯、盐等形成酸根留在体内的称酸性食物，故A错误；B、铁元素和碘元素都是人体必需的微量元素，故B正确；C、油脂是能量最高的食物，但不能多吃，但否则对人体产生危害，故C错误；D、淀粉是多糖，属于糖类，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________

    （2）试剂X是（写化学式）__________________

    （3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________

    （4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

    （5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________

    （6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是

    A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

    B. 生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物

    C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

    D. 若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）

    A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一

    B.物质的量实质上就是物质的质量

    C.物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

    D.物质的量是一种物理量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（ ）

    A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

    B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

    C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

    D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________

    （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_______________。

    （3）图示反应用化学反应方程式表示为_________化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体

    B. SO2具有漂白性，可用于食品的漂白

    C. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

    D. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

    （1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

    （2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

    （3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

    （4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

    （5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

    ①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

    ②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀

    B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管

    C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应

    D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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