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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
    B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物
    C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性
    D．石油催化裂化和裂解可以获得更多的汽油和乙烯、丙烯等气态短链烃

    分析 A．氮气不是温室气体；
    B．石油是烃的混合物；
    C．二氧化硫和高锰酸钾溶液反应被氧化为硫酸，表现了二氧化硫的还原性；
    D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等．

    解答 解：A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，氮气不是温室气体，故A错误；
    B．石油是烃的混合物，其分馏产品汽油也是烃的混合物，故B错误；
    C．二氧化硫和高锰酸钾溶液反应被氧化为硫酸，表现了二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性，故C错误；
    D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及温室效应、混合物、漂白性、石油裂化裂解等知识，题目难度不大，注意对相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中属于取代反应的是（　　）
    A．2CH4$\stackrel{高温}{→}$C2H4+2H2B．2HI+Cl2═I2+2HCl
    C．C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）C仪器装的药品是无水CaCl2，其作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择
    a．冰水浴  b．常温  c．加热至69.1℃
    （4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点-54.1-101-72.4
    沸点69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解
    （5）实验时选通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收，分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    ①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，如需检验溶液W中这两种阴离子，则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；
    ③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含X、Y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（　　）
    A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液
    B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
    C．苯酚的酸性弱于碳酸
    D．③中发生反应的化学方程式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液或液体中，放置片刻，取出铜片洗涤干燥，质量和加热前一样的是（　　）
    A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业制硫酸的一步重要反应是：2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计了如图所示的实验装置．实验时，将A、C中产生的气体都通入B中．  

    （1）实验前如何检查A部分装置的气密性？用止水夹夹住A导管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，试管中液面与分液漏斗液面产生一段高度差，且维持一段时间不变．说明气密性良好．
    （2）碱石灰的作用是吸收多余Cl2防止污染大气．A中的次氯酸钠可以用KClO3代替，也能达到同样的目的．
    （3）如果a、b分别是稀硫酸、Zn（或Fe），则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是H2、Cl2混合见光爆炸．
    （4）如果a、b分别是浓氨水、碱石灰（CaO，NaOH均可），在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（　　）
    A．CsIB．NaFC．LiID．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知，H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲降低温度，乙不变
    B．甲中加入0.1molHe，乙不改变
    C．甲、乙提高相同温度
    D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

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