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    精英家教网某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
    A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
    B、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
    C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和；
    D、蒸发使离子浓度增大．
    解答：解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故A错误；
    B、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
    C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
    D、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，所以在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，称为溶度积常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
    （1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
    下列说法正确的是
    C
    C

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    （2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
    ①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由
    c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
    c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
    ．
    ②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，
    不能
    不能
    （能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是
    BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
    BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?鹿城区模拟）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
    （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
    物质 △H（kJ/mol）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ．
    （2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
    4n
    4n-2na
    4n
    4n-2na
    ．
    （3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    ．
    （4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是
    b
    b
    点（填字母）．a点对应的Ksp
    等于
    等于
    c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
    （5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    ．

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