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    某化学反应其ΔH＝122 kJ/mol，ΔS＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    [　　]

    A．

    在任何温度下都能自发进行

    B．

    在任何温度下都不能自发进行

    C．

    仅在高温下自发进行

    D．

    仅在低温下自发进行

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：浙江省富阳场口中学2011－2012学年高二3月教学质量检测化学试题 题型：013

    某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    [　　]

    A．

    在任何温度下都能自发进行

    B．

    在任何温度下都不能自发进行

    C．

    仅在高温下自发进行

    D．

    仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源：福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2011－2012学年高二上学期期中联考化学试题 题型：013

    某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    [　　]

    A．

    在任何温度下都能自发进行

    B．

    在任何温度下都不能自发进行

    C．

    仅在高温下自发进行

    D．

    仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的真空密闭容器中，某可逆反应A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低温时不能自发进行，其ΔH＝Q kJ·mol-1。将温度升高到T ℃，并保持温度不变，反应正向发生，c(D)随时间t变化的图象如图所示，t0时达到化学平衡，此时压强为p0。t1时，保持其他条件不变，将容器的体积缩小到原体积的一半，到t2时重新建立化学平衡，此时压强为p2。回答下列问题：

    （1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

    （2）t1至t2时间内，用D的物质的量浓度表示的化学反应速率v(D)＝____________。

    （3）在上图中作出t1至t2时间内的c(D)变化的曲线。

    （4）t2时压强p2_________p０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

    （5）对ΔH的判断正确的是_________。

    A.变为2Q                   B.介于Q与2Q之间

    C.减小                       D.不变

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

    Ⅰ.关于反应速率和限度的研究

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

     

    则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。

    （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。

    （3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

    向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

    Ⅱ.关于电化学的研究

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。

    已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；

    A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

    ③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；

    A. 正反应速率先增大后减小

    B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值增大

    D. 反应物的体积百分含量增大

    E. 混合气体的密度减小

    F. 氢气的转化率减小

    （3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。

     

     

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