在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.完成下列问题: (1)在大试管中配制一定比例的乙醇.乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: . (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上.不能插入溶液中.目的是防止 . (3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来.应采用的实验操作是 . (4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应.反应物不能完全变成生成物.反应一段时间后题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等

【答案】

方程式2分，其他每空1分

（1）① 检验装置气密性② Cu + 2H₂SO₄(浓) ^△CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

KMnO₄溶液

③A中KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀

（2）2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O


	BaSO₄	BaSO₃

Ba²⁺+ SO₂+ Cl₂+ 2H₂O == BaSO₄↓+ 4H⁺+ 2Cl^-

【解析】略

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是

羟基

、

羧基

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
（4）该反应属于哪类反应类型

BDE

．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

水浴微热、用热毛巾热敷

．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

溴水颜色褪去

；其反应方程式为

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

工艺二

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，是因为在储存过程中生成了有香味的酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

．
（2）其中浓硫酸的作用是

催化作用、吸水作用

．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯

（4）装置中通蒸气的导管要伸到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是

分液

：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

（2）浓硫酸的作用是：①

催化作用

；③

脱水剂；

（3）插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为

防止吸收液倒吸入试管；

（4）将接收液与乙酸乙酯分离的方法是

分液；

（5）做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸；

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有

①

（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味

、

溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸

、

乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯

．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

防倒吸

．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

分液

．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

防止大试管中液体暴沸而冲出导管

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取用CH3COOH与C2H5¹⁸OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

（2）浓硫酸的作用是：①

催化作用

；②

吸水作用

．
（3）实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是（填字母序号）

．
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D、加速酯的生成，提高其产率
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止

倒吸

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

分液

．
（6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？

不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

（7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

②④⑤

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学