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    1．下列事实不能说明亚硝酸（ HNO2）是弱电解质的是（　　）
    A．HNO2不跟NaCl反应
    B．NaNO2溶液的pH大于7
    C．常温下0．lmol/L HNO2溶液的pH为2.145
    D．相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗

    分析 能说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答该题．

    解答 解：A．HNO2不跟NaCl反应，不能说明亚硝酸是弱酸，故A选；
    B．NaNO2溶液的pH大于7，说明发生水解，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸是弱酸，故B不选；
    C．0．lmol/L HNO2溶液的pH为2.145，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故C不选；
    D．用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗，则说明亚硝酸不能完全电离，能证明为弱电解质，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的实验设计的评价，侧重于考查学生实验评价能力和分析能力，注意把握弱电解质的电离特点和实验设计的角度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．0.1 mol羟基中所含电子数目为NA
    C．28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
    D．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA

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    A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O
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    9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的简单气态氢化物的热稳定性X＜W
    B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
    C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
    D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电解质是（　　）
    A．在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物
    B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
    C．可溶性盐类
    D．导电性很强的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） n（NO）随时间的变化如表：（　　）
    时间（s）012345
    n（NO） （mol）0.0200.0100.0090.0080.0080.008
    A．a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v（NO2）=0.006mol/（L•s）
    B．800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/mol
    C．能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO2
    D．已知：K300℃＞K350℃，则该反应时吸热反应

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    C．Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物
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