工业上从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的湿法工艺流程如下:(1)向溶液X中加入铁屑的作用是 .此操作中不能加入过量铁粉的原因是 .(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是 .(3)过滤操作中要用到玻璃棒.请另举两例用到玻璃棒的实验或操作: .(4)实验室中制取SO2的原理为:.此处应使用 (填“较浓的硫酸或“稀硫酸 ).原因是 .制取SO2的装置.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：

（1）向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。
（4）实验室中制取SO₂的原理为：

，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO₂的装置，最好选用下图中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

通过用Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol

的Na₂S₂O₃溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为。

（18分）
（1）将SeO₄^2-还原为SeO₃^2-（2分）   过量铁粉会将Cu²⁺、SeO₃^2-均还原为单质，不利于硒的分离（2分）
（2）取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-（2分）
（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（2分，只要正确合理即给分）
（4）较浓的硫酸（2分）     SO₂易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO₂的逸出（2分）
b（2分）
（5）锥形瓶、碱式滴定管（2分）     90.85%（2分）

试题分析：（1）H₂O₂为强氧化剂，可将阳极泥中的Se单质氧化为SeO₄^2-，根据流程图，加入适量铁屑后生成SeO₃^2-，所以铁屑的作用是：将SeO₄^2-还原为SeO₃^2-；如果铁过量，会继续和Cu²⁺、SeO₃^2-反应，均被还原为单质，不利于硒的分离。
（2）溶液Z含有的阴离子为SO₄²?，检验方法为：取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-。
（3）粗盐提纯、溶液的蒸发，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀受热；一定物质的量浓度溶液的配制，用玻璃棒搅拌、引流；物质的溶解、浓硫酸的稀释等。
（4）因为SO₂易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO₂的逸出，所以制取SO₂用较浓的硫酸；a、多孔隔板适用于块状或颗粒比较大的固体与液体反应，Na₂SO₃为粉末状，不适合；b、分液漏斗适合粉末状固体与液体反应分液漏斗可控制液体的加入量；c、长颈漏斗的导管口在液面以上，气体从长颈漏斗逸出，不适合；d、长颈漏斗不能控制液体的加入量，所以最合适的为b项。
（5）Na₂S₂O₃标准溶液为碱性，用碱性滴定管盛放，待测液用锥形瓶盛放；根据题目所给3个化学方程式可得对应关系：Se ~ SeO₂ ~ 2I₂ ~ 4Na₂S₂O₃，则粗硒样品中硒的质量分数=0.0276L×0.2000mol/L×1/4×79g/mol÷0.1200g×100%=90.85%

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下列仪器中不能用酒精灯加热的是（　　）

A．试管

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．坩埚

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(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。
（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO₃与HCl反应为吸热反应，Na₂CO₃与HCl反应为放热反应。
为进一步探究Na₂CO₃、NaHCO₃与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。
乙同学可得出结论：
①NaHCO₃的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na₂CO₃的溶解过程________。
②CO₃²^－与H^＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO₃^－与H^＋反应为________反应。
（3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

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下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

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下述实验方案能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验方案	食盐水			置于光亮处
实验目的	验证铁钉发生析氢腐蚀[	从碘与NaCl混合溶液中分离出碘	实验室制备乙炔	验证甲烷与氯气发生化学反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列图示装置的描述中，正确的是

① ② ③ ④

A．装置①中，c为阴极，d为阳极

B．装置②可用于实验室蒸馏石油

C．装置③中的X为CCl₄时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收

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下列操作会导致实验结果偏高的是（）

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a. 实验1和2探究； b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	体积（mL）	浓度 (mol?L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）写出表中a 对应的实验目的；若50°C时，草酸浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
实验编号	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用离子方程式表示为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列操作正确的是

A．只有②　　　　　　　

B．②③

C．③④

D．全部错误

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