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    【题目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32- 和SO42-。现每次取100mL溶液进行实验：（已知：NH4++OH - = NH3↑ +H2O ）

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）

    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

    请回答：

    （1）c(CO32-) =_____________mol/L；

    （2）K+ 是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在，则不必回答)。

    （3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。

    【答案】 0.2 存在 c (K+)≥0.2mol/L Cl- 取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-

    【解析】试题分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能含有Cl-、CO32- 和SO42-；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下），该气体是氨气，其物质的量为0.04mol，所以此100mL溶液中含0.04mol NH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，则沉淀中含硫酸钡2.33g，碳酸钡，3.94g，其物质的量分别为0.01mol和0.02mol，所以此100mL溶液中含0.01mol SO42-、0.02mol CO32-,一定没有Ca2+和Fe3+。由以上数据可以求出NH4+、CO32- 和SO42-的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L。

    （1）c(CO32-) = mol/L；

    （2）由电荷守恒可知，K+ 一定存在，因为氯离子还不能确定其是否存在，所以其浓度范围是c (K+)≥2[c(SO42-)+c(CO32-)]-c(NH4+)=0.2mol/L。

    （3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是Cl-，检验Cl-的实验步骤是取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液(排除硫酸根和碳酸根的干扰)，静置后取上层清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-。

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    请回答下列问题：

    （1） 钒矿石“粉碎”的目的为__________。

    （2）“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，还含有__________（填化学式）。

    （3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。

    （4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的离子方程式为__________。

    （5） 若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为__________。

    （6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。

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    请回答以下问题：

    (1)化合物A的结构简式是____________。

    (2)反应④的类型是____________。

    (3)反应③的化学方程式是 _______________。

    (4)下列说法正确的是__________。

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    B.反应②是实现煤的液化的重要途径

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    选项

    实验操作及现象

    实验目的

    A

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    证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀

    B

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    证明常温下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

    C

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    证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

    D

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    A. A B. B C. C D. D

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