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    1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①下列属于复合材料的是c（填字母）．
    a．有机玻璃b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
    ②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于a（填字母）．
    a．有机高分子材料 b．无机非金属材料c．金属材料．

    分析 ①复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；
    ②材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料，利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题．

    解答 解：①a．有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料；
    b．钢化玻璃属于硅酸盐材料，属无机非金属材料；
    c．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料；
    d．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，属无机非金属材料；
    故答案为：c；
    ②尼龙含有碳元素，属于有机化合物，属于有机高分子材料，故答案为：a．

    点评 本题考查无机非金属材料，为基础性习题，把握物质的性质及物质的组成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧B．NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
    C．稀硝酸中加入铁粉D．镁与H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓来表示的化学反应是（　　）
    A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
    B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质．（装置中固定仪器未画出）

    （1）A中所装试剂为铜片和浓硫酸．（填试剂名称），导管F的作用是平衡气压（防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大）以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2．
    （2）D中试剂为0.5mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO3）2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为BaSO4，证明SO2具有还原性．
    （3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为B．
    A．酸性高锰酸钾溶液     B．品红溶液     C．石蕊试液    D．蓝色的碘-淀粉溶液
    （4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀．请推测可能原因，并设计实验验证．
    可能原因：SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
    实验验证：取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
    （5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为溶液中出现淡黄色浑浊．
    （6）指出上述装置中一处明显的不足：缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源．

    （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：
    ①反应Ⅰ的离子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子
    ②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mo1-1
    它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mo1-1；
    ⅱ．SO3（g）分解写出SO3（g）分解的热化学方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
    （2）工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：
    容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.2
    乙1T2121.2
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=12.8．T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量的浓度B（填选项字母）．
    A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
    ③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图2所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，t4时刻改变的条件是降低温度．
    （3）如图3是一种电化学制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．
    ①写出阳极电极的反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．
    ②电解产生的氢气可以用镁铝合金（Mg17Al12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．质子数=Z+AC．所含电子数=Z+nD．所含中子数=A-Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．铜片上有气泡产生，发生还原反应B．锌是负极，发生还原反应
    C．电流方向是从锌片沿导线流向铜片D．铜片逐渐溶解，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
    已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-126.4kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.8kJ•mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
    （2）一种新型CO燃料电池工作原理如图所示．
    ①负极电极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2；正极电极反应式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    ②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为
    （2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ④，反应类型加聚反应．

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