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    根据物质性质进行的分类正确的是（　　）
    A．HF：弱酸B．Mg（OH）2：强碱
    C．ZnSO4：难溶盐D．Al2O3：碱性氧化物
    A．HF在溶液中部分电离是弱酸，故A正确；
    B．Mg（OH）2在溶液中部分电离，不属于强碱，故B错误；
    C．ZnSO4可溶于水，属于易溶盐，故C错误；
    D．Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共6分） 现有①二氧化硫    ②蔗糖（C12H22O11）  ③纯碱    ④铜    ⑤碘的酒精溶液    ⑥液溴    ⑦石墨   ⑧熟石灰    ⑨硫酸铝溶液    ⑩烧碱  十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：

    ⑴属于“混合物”的是_______________    ⑵能“导电”的是_________

    ⑶属于“非金属单质”的是___________    ⑷属于“电解质”的是___________

    ⑸属于“非电解质”的是                 ⑹属于“碱类物质”的是            

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年度黑龙江鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （共6分） 现有①二氧化硫   ②蔗糖（C12H22O11）  ③纯碱    ④铜    ⑤碘的酒精溶液   ⑥液溴    ⑦石墨    ⑧熟石灰   ⑨硫酸铝溶液   ⑩烧碱 十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：
    ⑴属于“混合物”的是_______________    ⑵能“导电”的是_________
    ⑶属于“非金属单质”的是___________    ⑷属于“电解质”的是___________
    ⑸属于“非电解质”的是                 ⑹属于“碱类物质”的是            

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南醴陵二中、四中高二下学期期中联考文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
    (1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是              ；
    (2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是           ；
    (3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是         。
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有         性。写出该反应的离子方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省许昌新乡平顶山高三第一次调研考试理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/mol·L—1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是    、    。

    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是    ；5分钟时NO2的物质的量浓度是        。

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届度黑龙江鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （共6分） 现有①二氧化硫    ②蔗糖（C12H22O11）   ③纯碱    ④铜    ⑤碘的酒精溶液    ⑥液溴    ⑦石墨    ⑧熟石灰    ⑨硫酸铝溶液    ⑩烧碱  十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：

    ⑴属于“混合物”的是_______________     ⑵能“导电”的是_________

    ⑶属于“非金属单质”的是___________     ⑷属于“电解质”的是___________

    ⑸属于“非电解质”的是                  ⑹属于“碱类物质”的是            

     

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